hvarfvermi: [ Δ Hrxn ; Δ Hhv ] er vermisbreyting fyrir efnahvarf; [reaction enthalpy].
Δ H = H(myndefni) - H(hvarfefni)
| 1 | Hvarfvermi er magnbundinn eiginleiki þannig að ef magnið er tvöfaldað þá tvöfaldast hverfvermið sbr. eftirfarandi jöfnu: | ||
| CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) | ΔH = – 890 kJ | [5.18] | |
| Ef hvarfið er tvöfaldað þá gildir: | |||
| 2 CH4(g) + 4 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) | ΔH = 2 · (–890 kJ) = –1780 kJ | ||
| 2. | Hvarfvermið skiptir um formerki þegar það gengur í gagnstæða átt. Um „Öfugan“ bruna metans gildir þá eftirfarandi: |
||
| CO2(g) + 2 H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) | ΔH = –(– 890 kJ) = + 890 kJ | [5.19] | |
| 3. | Hverfvermið er háð ástandi efnanna. Þannig er hvarfvermið fyrir bruna metans til dæmis háð því hvort vatnið sem myndast er vökvi eða gas. þe. | ||
| CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) | ΔH = – 890 kJ | ||
| CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) | ΔH = – 802 kJ | ||
| Munurinn á hvarfvermi þessara efnahvarfa er í raun uppgufunarvarmi vatns, þe. eftirfarandi fasabreyting: | |||
| 2 H2O(l) → 2 H2O(g) | ΔH = + 88 kJ | [5.20] | |
| Það þarf því ½ · 88 kJ = 44 kJ til að 1 mól (18g) af vatni gufi upp. |
Sjá myndunarvermi.