hlutfallareikningar, nokkur dæmi; [stoichiometry, stoicheiometry]:

Dæmi 1:

Blanda af N2(g) og H2(g) hvarfast í lokuðu íláti og myndar ammoníak, NH3(g) samkvæmt efnajöfnunni: N2(g)  +  3 H2(g)  →  2 NH3(g) Spurt er: Hversu mörg mól af NH3 fást úr 3,0 mólum af N2 og 6,0 mólum af H2?

Lausn: Til að auðvelda hlutfallareikninginn er best að setja upp töflu með með jöfnunni og stuðlum hennar.

Svar: 4 mól fást af NH3(g).

Mólmassarnir eru hér skrifaðir inní töfluna þó þeirra sé ekki þörf í þessu dæmi. Í flestum dæmum eru hvarfefnin gefin upp í grömmum eða kílóum og þá þarf að byrja á því að reikna út mól þeirra. Sömuleiðis er oftast beðið um niðurstöðurnar í grömmum eða kílóum og þá kemur sér vel að hafa mólmassana á vísum stað.

Sjá flóknara dæmi.